Сколько 10% раствора HCL прореагировало с 6,5 г цинка

По уравнению р-и находим массу безводной соляной кислоты, которая вступила в реакцию с цинкомZn + 2HCl => ZnCl2 + H265 г-- 73 г6,5 г = х гх=7,3 гИз уравнения найдем массу р-ра соляной кислоты с 10%-ной концентрацией или с 0,1 массовой долей:w=m(p.в.)/m(p-pa)m(p-pa)=m(р.в.)/wm(p-pa HCl)=7,3/0,1=73 гОтвет: 73 г

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22) m(HCl) = (m(Zn)*M(2HCl))/M(Zn) = (6,5*73)/65 = 7,3 г3) w(HCl) = m(HCl)/m(p-pa)m(p-pa) = m(HCl)/wm(p-pa) = 7,3/0,1 = 73 гОтвет: 73 г