При температуре 27 градусов цельсия давление газа в закрытом сосуде было 75кПа. каким будет давление при температуре ¯13градусов?

Довольно легкая и интересная задача.Для того,чтобы ответить на этот вопрос стоит знать закон Менделеева-Клапейрона .PV=υΤRT-температура газа в Кельвинах.υ-количество газа,в молях.R-универсальная газ-ая постоянная=8,31P-давление в Паскалях.V-объем в м^3P1=υ1RT1/V1P2=υ2RT2/V2V1=V2(баллон не меняли)υ1=υ2(gas not changed)R=R(это естественно)T1 не равно Т2. Собственно,что мы можем сделать? Нас спрашивают о том,каким будет давление при такой-то(другой) температуре.Поэтому мы можем сравнить и посмотреть во сколько одно больше другого.В физике СРАВНИТЬ значит разделить одно на другое собственно не важно,что на что делить я хочу первое на второе.P1/P2=T1/T2P2-?P2=T2P1/T1Учтём тот факт,что Т=273+t℃=273+27=300 K (T1)T2=273+(-13)=260 KP2=260*75*10^3 / 300= 65000 или 65 кПа.Понятно я думаю откуда 10^3 взялось.Приставка -кило- означает 10^3