Сплав магния и алюминия массой 5 г обработали раствором гидроксида натрия при этом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите массовую долю магния в сплаве

Mg + NaOH = реакции нет2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2вычисляем кол-во водородаn(H2) = 3.36/22.4 = 0.15 мольтеперь вычисляем количество алюминия, исходя из количества водородаn(Al) = (n(H2)*2)/3 = (0.15*2)/3 = 0.1 мольвычисляем массу алюминияm(Al) = 0.1 * 26 = 2.6 гвычисляем массу магнияm(Mg) = 5 - 2.6 = 2.4 ги осталась массовая доля магния в сплавеw(Mg) = (2.4*100)/5 = 48 %