Сколько и какого газа выделится при растворении 5,4 г серебра в 98% серной кислоте плотностью 1,84? Сколько миллилитров кислоты при этом используется ?
Ответы:
29-11-2013 18:45
2Ag + 2H2SO4 (конц. ) = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2On=m/Mn(Ag)=5,4g/108g/mol=0,05moln(Ag)=n(H2SO4)=0,05molm=n*Mm(H2S04)=98g/mol*0,05mol=4,9gТогда, если 4,9г - 98%, то 100% - 4,9/0,98=5г раствора 98%-гоV=m/p(плотность)V=5/1,84=2,7ml
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько и какого газа выделится при растворении 5,4 г серебра в 98% серной кислоте плотностью 1,84? Сколько миллилитров кислоты при этом используется ?» от пользователя Lina Vorobeva в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!