В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворились 30 мл аммиака . Рассчитать массу образовавшейся соли. Напишите пожалуйста ещё и что дано.

Ответы:

АРСЕН МАРЧЕНКО

29-11-2013 13:18

Дано: W(H2SO4)=20% m(р-ра) H2SO4= 735мг m NH3= 30мл Найти: m (соли)-? H2SO4+ NH3= NH4HSO4 m(в-ва)= W* m(раствора) m= 0,2* 735= 147г След. H2SO4 взятая в изб, поэтому соль кислая (147*115):98= 172,5 г NH4HSO4

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Тахмина Левченко

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворились 30 мл аммиака . Рассчитать массу образовавшейся соли. Напишите пожалуйста ещё и что дано.» от пользователя Тахмина Левченко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!