Рассчитать рН раствора KCN, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна Ка = 4.9·10-10.

KCN <-> K(+) + CN(-)0,5          0,5      0,5CN(-) + HOH -> HCN + OH(-)0,5-x                   x        xKг=[HCN][OH(-)]/[CN(-)] * [H(+)]/[H(+)] = Kw/Ka = x^2/0,5-x = E-14/4,9E-10=2E-50,5-x = 0,5 , т.к. x<<0,5x^2/0,5 = 2E-5x=[OH(-)]=sqrt(2E-5*0,5)=3,2E-3 моль/лpOH=-lg3,2E-3=2,5pH=14-2,5=11,5