При сжигании 125,6 г смеси пирита и сульфида цинка образовалось 35,84 л (н.у) SO2 Определете состав (%) смеси?

      x г                              y моль(I) 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂     4*120                        8 моль    (125.6-x)                        1.6-y(II) 2 ZnS    +3O₂=2 ZnO+2 SO₂      2*  97                           2 моль1. найдем количество SO₂:   n=V /Vm=35.84/22.4=1.6 мольпусть n1(SO₂)=y, n2(SO₂)=1.6-y2. M(FeS₂)=120 г/моль, M(ZnS)=97 г/моль, M(SO₂)=64 г/мольпусть m(FeS₂)=x, m(ZnS)=125.6-x, 3. составим соотношения:(I) x/4*120=y/8              x=60y(II) (125.6-x)/2*97=(1.6-y)/2решаем систему: (125,6-60y)*2=(1.6-y)*2*97                             251.2-120y=310.4-194y                             y=0.8 моль4. найдем массы в смеси: m(FeS₂)=60*0.8=48 г        m(ZnS)=125.6-48=77.6 г5. найдем массовые доли в смеси:ω(FeS₂)=m(FeS₂)*100%/mсмеси =48/125,6*100=38,22 %ω(ZnS)=77.6/125.6*100%=61.78 %Ответ: 38,22% FeS₂   и  61.78% ZnS