Решить 2 задачи:40.В реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция. Рассчитать массу образовавшейся соли. 41. Сколько граммов гидроксида кальция получили из 140 г оксида кальция и воды ?

28г                            ХгCaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O56г                            164гиз 56г СаО образуется 164г Ca(NO3)2из 28г СаО образуется ХгCa(NO3)2Х= 28*164 : 56=82г Ca(NO3)2Ответ: образуется 82г нитрата кальция Ca(NO3)22/140г                   ХгCaO + H2O= Ca(OH)256г                  74гиз 56г СаО образуется 74г Са(ОН)2из 140г СаО образуется Хг Са(ОН)2Х = 140* 74 : 56=185г Са(ОН)2Ответ: получится 185г гидроксида кальция