Помогите решить задачу,срочно! Определите Массу железа,которую можно получить из красного Железняка Fe2O3 массой 1,6 кг если выход железа составляет 70% от теоритически возможного!

Fe2o3+3H2=2fe+3h2oИз уравнения видно что отношение количества вещества оксида железа 3 к железу равно 1:2 то есть колличество вещества железа чистого теоритически больше чем у оксида железа 3V(кол-во вещества fe2o3)=m(fe2o3)/M(молярная масса fe2o3)M(fe2o3)=2*56+16*3 =160г/мольV(fe2o3)=1600/160=10мольЗначит V(fe)=20мольM(fe)=56г/мольm=v*Mm=56*20=1120гИ по условию 70%1120*0,7=784гОтвет. 784г