Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты при концентрации 1 моль/литр

Решение:Запишем уравнение диссоциации электролита:HCN = H⁺ + CN⁻Рассчитаем степень диссоциации этой кислоты:Как видим α⇒0 - электролит слабый.Рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе:По уравнению диссоциации видим:C(H⁺) = C(HCN), но, мы выяснили, что электролит слабый, поэтому нужно учесть степень диссоциации:C(H⁺) = α*C(HCN) = 2*10⁻⁵*1.5M = 3*10⁻⁵MОтвет: α = 2*10⁻⁵, электролит слабый, C(H⁺ ) = 3*10⁻⁵M