Какая масса соли получится если в реакцию вступают 196г серной кислоты и 200г гидроксида натрия

H₂SO4+2NaOH→Na₂SO4+2H2OM(H₂SO₄)=2+32+16*4=98 г/мольM(NaOH)=39+1+16=56 г/мольM(Na₂SO₄)=23*2+32+16*4=142 г/мольнаходим количество кислоты n(H₂SO₄)=m/M=196/98=2 мольнаходим количество щелочи n(NaOH)=200/56=3.57 мольколичество щелочи, участвующей в реакции, больше, т.е. ее переизбыток, расчет ведем по кислотенаходим массу полученной соли  196-----х                                                     98-----142m(Na₂SO₄)=196*142/98=284 гили m=n*M=2*142=284, т.к. количество n(H₂SO₄)=n(Na₂SO₄)=2 моль