Пожалуйста помогите, очень нужно.1) Оксид кальция массой 14г. обработали азотной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2) При сжигании угля массой 40г. образовалось 67,2 литра оксида углерода(4). Определите массовую долю примесей (в %) в угле. 3) Определите объем хлороводорода, который был получен при взаимодействии 2,5 литра водорода и 1,5 литра хлора. H2+Cl2=2HCl. 4) При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г. получился оксид углерода(4) массой 8,8г. Определите выход продукта в % от теоретически возможного.

1. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2On = m/Mn(CaO)= 14/56 = 0/25г/мольнаходим хим. кол-во Ca(NO3)20.25/1 = x/1;x=0/25 мольm(Ca(NO3)2)= n*M = 0.25*164=41 гОтвет: 41 грамм.

1.   14г                        ХгCaO +2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O56г                       164г14г СаО --------- Хг Ca(NO3)256г  CaO --------- 164г Ca(NO3)2X = 14г *164г : 56г = 41г Ca(NO3)22.     Хг              67,2л      C   + O2   = CO2       12г             22,4лХг С -----------67,2л СО212г С ----------22,4л СО2Х = 12г * 67,2л : 22,4л= 36г Сm(прим) =40г-36г= 4г40г С ----------. 100%4г прим --------- У%У= 4 *100:40= 10%Ответ: примесей 10%3.          2,5л     1,5л      Хл H2 +   CI2 = 2HCI           22,4л  44,8лn(H2) = 2,5л : 22,4л=0,11 мольn(CI2) = 1,5л : 22,4л= 0,07 моль в недостатке1,5л(CI2) -------- Xл (HCI)22,4л(CI2)     ------- 44,8л(HCI)Хл = 1,5*44,8 : 22,4= 3л (HCI)4.            25г                                    хг2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2            100г                                44г25г ----------- Хг100г -------- 44гХ = 25*44:100= 11г11г(СО2) ------100%8,8г(СО2) ------- У%У= 8,8 *100 :11=80%Ответ: выход СО2 составляет 80% от теоретически возможного.