1) Вычислите объём водорода(н.у.), который может выделиться при взаимодействии магния с 10г. серной кислоты 2) Рассчитайте,сколько литров газа,образуется при взаимодействии 20г. цинка с массовой долей примесей 10% с раствором соляной кислоты.
Ответы:
21-01-2014 04:34
1) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2n(H2SO4)=m/М=10/(2+32+64)=0,1 моль n(H2)=n(H2SO4)=0,1 мольV(H2)=V*Vм=0,1*22,4=2,24 л2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m(Zn чистого) = 20*0,9=18 гn(Zn)=18/65=0,3 мольn(H2)=n(Zn)=0,3 мольV(H2)=0,3*22,4=6,72 л
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «1) Вычислите объём водорода(н.у.), который может выделиться при взаимодействии магния с 10г. серной кислоты 2) Рассчитайте,сколько литров газа,образуется при взаимодействии 20г. цинка с массовой долей примесей 10% с раствором соляной кислоты.» от пользователя Радик Коврижных в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!