Дано: m(S)=6.4 г          m(Fe)=14 г          m(CuCl2)р-ра=200 г           ω(СuСl2)=?Найти:m↓=?Решение: S+F→FeS                 FeS+2HCl→H2S+FeCl2                 H2S+CuCl2→CuS+2HCl1. Определим массу  хлорида медиω(СuCl2)р-ра=mCuCl2/mCuCl2 р-ра; m(CuCl2)=200*0,15=30 г2. Находим количество вещества хлорида меди n(CuCl2)=m(CuCl2)/M(CuCl2)=30/135=0.22 моль3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию n(S)=6.4/32=0.2 мольn(Fe)=14/56=0.25 мольЖелеза в избытке, считаем по сере4.по уравнению реакции 1, 1 моль S реагирует с  Fe, с образованием 1 моля FeS, а 1 моль FeS реагирует с HCl с образованием 1 моля H2S., значит в реакцию с CuCl2 вступает 1 моль H2S.n(S)=n(H2S)р-ция3=n(H2S)р-ция2=n(FeS)р-ция 2=n(FeS)р-ция1=0.2 моль5. В 3 реакции хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl2) должен быть =0.2 моля, а фактически прореагировала 0.22 моля. Значит хлорида меди взято в избытке.6. Отношение между сульфидом меди и сероводородом 1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0.2 моль, тогдаm(CuS)=n*M=0.2*96=19.2 гОтвет: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г