После полного сжигания смеси двух двухвалентных металлов массой 2,58 грамм образовалась смесь оксидов массой 3,22 г. После обработки этой же смеси металлов, такой же массы избытком соляной кислоты, образовался Водород, объемом 0,448 л (н.у) и образовался остаток которая не растворился массой 1,28 гр. Определите эти металлы и рассчитайте массовую долю каждого из металлов смеси.

m(O) = 3,22г - 2,58 г. = 0,64 г.n(O) = 0,64:16 г/моль = 0,04 мольили n(мет) = 0,04 моль -- так как металлы двухвалентныеМе + 2HCl = MeCl₂ + H₂↑ -- только один из металлов реагирует с соляной к-тойn₁(Me) = n(H₂)  n(H₂) = 0,448л/22,4л/моль = 0,02 моль n₂(Me) = 0,04 моль - 0,02 моль = 0,02 моль М₂(Ме) = m/n = 1,28г/0,02 моль =  64 г/мол --  это медьm₁(Me) = 2,58 г - 1,28 г. = 1,3 г. -- масса металла, который прореагировал с HClM₁ = m/n = 1,3 г/0,02 г. = 65 г/моль   -- это цинкω(Сu) = m(Cu)/m(Me)* 100% = 1,28 г./2,58 г. *100% = 49,6%ω(Zn) = m(Zn)/m(Me)*100% = 1,3г/2,58 г.*100% = 50,4%