Составьте ур-я р-ий, расставьте коэффиц-ы методом электр. баланса, определите окислитель и восстановитель. 1. KMnO4+ MnSO4 + H2O - 2. KJ + H2SO4 (конц.) - 3. B + HNO3 + HF - 4. K2Cr2O7 + HCL -

1)2KMnO4+3MnSO4+2Н2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4Mn(+7)+3e=Mn(+4)/*2Mn(+2)-2e=Mn(+4)/*3KMnO4-окислитель за счет Mn(+7)MnSO4-восстановитель за счет Mn(+2)2)8KI +5H2SO4=4I2+H2S+4K2SO4+4H2O 2I(-1)-2e=I2(0)/*4S(+6)+8e=S(-2)/*1KI-восстановитель за счет I(-1)H2SO4-окислитель за счет S(+6)3)B+3HNO3+4HF =HBF4+3NO2+3H2O B(0)-3e=B(+3)/*1N(+5)+1e=N(+4)/*3B-восстановительHNO3-окислитель за счет N(+5)4)K2Cr2O7+14HCl=3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O Cr(+6)+3e=Cr(+3)/*22Cl(-1)-2e=Cl2(0)/*3K2Cr2O7-окислитель за счет Cr(+6)HCl-восстановитель за счет Cl (-1)

1) 2KMnO4+3MnSO4+2Н2O = 5MnO2+K2SO4+2H2SO4Mn⁺⁷ +3e=Mn⁺⁴ | 3Mn⁺² -2e=Mn⁺⁴  | 2 Mn⁺²-восстановитель Mn⁺⁷-окислитель2) 8KI +5H2SO4 = 4I2+H2S+4K2SO4+4H2O 2I⁻ -2e=I₂⁰      | 4S⁺⁶ +8e=S⁻²  | 1  I⁻ -восстановитель S⁺⁶-окислитель3) B+3HNO3+4HF = HBF4+3NO2+3H2O B⁰ -3e=B⁺³   | 1N⁺⁵ +1e=N⁺⁴ | 3B⁰- восстановительN⁺⁵-окислитель4) K2Cr2O7+14HCl = 3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O Cr⁺⁶ +3e=Cr⁺³ | 22Cl⁻ -2e=Cl₂⁰  | 3Cr⁺⁶ -окислительCl⁻ - восстановитель