Помогите пожалуйста!!! сколько грамм силиката натрия образовалось при сплавлении гидроксида натрия массой 60 г и оксида кремния массой 40 г.

Ответы:

Петя Сидоренко

25-01-2014 02:51

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2моль 1моль 1мольn(NaOH)=60/40=1.5 мольn(SiO2)=40/60=0.67 мольNaOH- в избыткеn(Na2SiO3)=n(SiO2)=0.67 мольMr(Na2SiO3)=122m(Na2SiO3)=122*0.67=81.74 г

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Лина Чеботько

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Помогите пожалуйста!!! сколько грамм силиката натрия образовалось при сплавлении гидроксида натрия массой 60 г и оксида кремния массой 40 г.» от пользователя Лина Чеботько в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!