1) У какого раствора pH больше: FeCl2 или FeCl3 ( при одинаковых концентрациях)? 2) Определите pH 0.1 М раствора дегидрофосфата калия.

1.HOH ⇄ H⁺ + OH⁻ то есть [H⁺] = [OH⁻] -- в растворе с нейтральной реакцией среды.FeCl₂ + HOH ⇄ FeOHCl + HClFeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)₂+ HCl  -- практически не идётFeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HClFeOHCl₂ + HOH ⇄ FeOH₂Cl + HCl Fe(OH)₂Cl +HOH ⇄ Fe(OH)₃ + HCl  -- практически не идётСоляная кислота -- сильная кислота, снова распадётся на катион водорода и анион хлора,а катионы железа свяжут OH⁻  группы.катион Fe⁺³ cвяжет больше OH⁻, поэтому pH будет меньше в хлориде железа (III), а катионы  Fe⁺² свяжут меньше OH⁻, и pH раствора будет больше, т.е реакция среды будет более щелочная.  Ответ: FeCl₂2.KH₂PO₄ + HOH ⇄ H₃PO₄ + KOH[KH₂PO₄] = [OH⁻] = 0,1M[H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴[H⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻¹ = 10⁻¹³pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻¹³] = 13pH = 13