При сжигании 36 г органического соединения образовалось 52,8 г оксида углерода (4) и 21,6 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества

Дано:m(CxHyOz)=36гM(CxHyOz)=180г/мольm(CO2)=52,8гm(H2O)=21,6гCxHyOz-?Решение:найдем массу C,H,O,входящих в состав органического соединения.Для этого составим пропорцию(1 моль) 44г CO2 содержит 12г С52,8г СО2 содержит хг Сх=52.8*12/44=14.418г H2O содержит 2г Н21,6г Н2О содержит хг Hx=21.6*2/18=2.4m(O)=36г-(2,4г+14,4г)=19,2гнаходим мольные отношения:n(C):n(H):n(O)=14.4г/(12г/моль):2.4г/1(г/моль):9,2г/(16г/моль)=1,2:2,4:1,2=1:2:1 (x:y:z)составляем уравнение12x+2x+16x=18030x=180x=6C6H12O6