При сжигании углеводорода(СxHy) 2,24 литра получили 13,2 г.(CO2) и 7,2 H2O. Формула СхНу-?. Д(Н2)=22 с решением пожалуйста.

Дано:V([latex] C_{x} H_{y} [/latex]) = 2,24 лm(CO₂) = 13,2 грm(H₂O) = 7,2 гр[latex] D_{ H_{2} } [/latex]([latex] C_{x} H_{y} [/latex]) = 22[latex] C_{x} H_{y} [/latex]_______Решение:ν(CO₂) = [latex] frac{13,2}{44} [/latex] = 0,3 мольν(CxHy) = [latex] frac{2,24}{22,4} [/latex] = 0,1 мольν(H₂O) = [latex] frac{7,2}{18} [/latex] = 0,4ν(CO₂) : ν(CxHy) : ν(H₂O) = 0,3 : 0,1 : 0,4 = -/ сокращаем на 0,1 /-  = 3 : 1 : 4Можем написать горение этого углеводорода:CxHy + O₂ --> 3CO₂ + 4H₂O(Коэффициент для Кислорода нам не нужен, можем его не ставить.)Видим, что в правой части реакции 3 атома Углерода и 8 атомов Кислорода. Соответственно, Углеводород примет формулу C₃H₈.Проверим: Mr(CxHy) = D H₂ * Mr(H₂) = 22*2 = 44Mr(C₃H₈) = 12*3+1*8 = 44Сошлось.