При окислении 12 г неизвестного двухвалентного металла было получено 16,8 г оксида. Определить металл.
Ответы:
14-02-2014 20:56
12г 4,8г 16,8г2Ме + О2 = 2МеО2Х 32г Находим массу О2 по закону сохранения масс веществ:16,8-12= 4,8г - кислорода потребуется .Составим пропорцию:12г(Ме) -------- 4,8г (О2)2Хг(Ме) -------- 32г(О2)2Хг(Ме) = 12*32:4,82Х= 80Х=80:2=40Это Ме - Са.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «При окислении 12 г неизвестного двухвалентного металла было получено 16,8 г оксида. Определить металл.» от пользователя IRINA TUCHKOVA в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!