Смесь хлорида и бромида натрия массой 18,5 г растворили в воде и к раствору прилили раствор, содержащий 51,0 г AgNO3. Осадок отфильтровали, а в оставшийся раствор опустили медную пластинку массой 20,00 г. Через некоторое время масса пластинки стабилизировалась на уровне 24,56 г. Найдите массы солей в исходной смеси

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2AgЕсли в реакции участвует 1 моль(64г) меди то масса пластинки увеличится на 108*2 - 64 = 152г, значит 4,56152 = 0,03 моль меди прореагировало следовательно AgNO3 вступило в реакцию 0,06 моль или 0,06*170 = 10,2гвсего было 476*0,2 = 95,2г, т е на бромиды израсходовано 95,2-10,2 = 85г Дальше остается решить систему уравненийNaBr + AgNO3 = AgBr + NaNo3хг              уг103г          170гKBr + AgNO3 = AgBr + KNO354,7-х   85-у119г      170гРешая систему получим mNaBr = 29,1гKBr 25,6г