Приведите примеры уравнения реакций характеризующих свойства кислот и щелочей

1. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.Взаимодействие кислотного оксида с водой:SO3+H2O=H2SO4.Вытеснение летучих кислот:2NaCl+H2SO4(конц)=Na2SO4+HCl.Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли:BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl.Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты: H2+S=H2S.Комплексные кислоты:SnCl4+2HCl=H2[SnCl6].2. Традиционно под гидроксидами понимают основания, т. е. соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды. Щелочи - растворимые основания.Взаимодействие металла с водой:2Na+2H2O=2NaOH+H2.Взаимодействие осксида с водой:BaO+H2O=Ba(OH)2.Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей:2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2.