Сколько литров сернистого газа образуется при сжигании 1 тонны подмосковного угля содержащего 3,2% серы как элемент
Ответы:
15-03-2014 10:47
S + O2 = SO2n(S) = n(SO2)m(S) = 0,032*1000 кг = 32 кгn(S) = m/M = 32 кг/32 кг/кмоль = 1кмоль = 1000 мольV(SO2) = 1000 моль * 22,4 моль/литр = 22400 литров
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько литров сернистого газа образуется при сжигании 1 тонны подмосковного угля содержащего 3,2% серы как элемент» от пользователя НИКОЛАЙ СОЛОМАХИН в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!