20 Баллов. Вычислите массу и "ню" осадка образовавшегося при взаимодействии растворов 13,6 г. ZnCl2 и 0.1 моль AgNO3. Желательно решить на уровне 9 класса дабы не палиться что с инета:)

Даноm(ZnCl2) = 13,6 г (ню) (AgNO) = 0,1 мольНайтиm(AgCl) - ?(ню) (AgCl) = ?РешениеZnCl2+2AgNO3 = Zn(NO3)2} + 2AgCl ↓(ню)(ZnCl2) = [latex] frac{13,6}{136} = 0,1[/latex] мольПо Уравнению (ню)(ZnCl2) : (ню) (AgNO3) = 1 : 2По условию (ню)(ZnCl2) : (ню) (AgNO3) = 0,1 : 0,1 = 1 : 1AgNO3 - в недостатке, расчёт ведём по AgNO3(ню)(AgCl)=(ню)(AgNO3) = 0,1 мольm(AgCl) = 0,1 × 143,5 = 14,35