Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии азотной кислоты с 300 граммами 15% раствора гидроксида магния m(в-ва) = m(р-ра) w(в-ва) /100%
Ответы:
18-03-2014 03:30
0.78 моль X моль2HNO₃ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O 1 моль 1 мольm(Mg(OH)₂)=300*015=45 гn(Mg(OH)₂)= m/M=45/58=0.78 мольХ моль= (0,78*1)/1=0,78 мольm (Mg(NO₃)₂)=nM=0.78*148=115.44 гОтвет: 115,44 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии азотной кислоты с 300 граммами 15% раствора гидроксида магния m(в-ва) = m(р-ра) w(в-ва) /100%» от пользователя Серега Коваленко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!