Какой объем углекислого газа образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей?

 640г                      ХлСаСО3 → СаО + СО2100г                     22,4 л1.Находим массу чистого СаСО3100%-20%=80%mчист(CaCO3) =  80%:100% * 800г  = 640г2. Mr(CaCO3)= 40+12 +16*3 = 100M(CaCO3) = 100г/мольm(CaCO3) = 1 моль*100г/моль = 100г3. Vm= 22,4л/мольV(CO2) = 1 моль* 22,4 л/моль = 22,4 л4. Составим пропорцию640г(СаСО3)   ------        Хл100г (CaCO3)  -------     22,4 л (СО2)Хл (СО2) = 640*22,4 :100 = 143,36л (СО2)Ответ: V(CO2) = 143,36 л