Помогите решить!!! 1)К 200 г 10% раствора серной кислоты добавили 20 г оксида серы(VI). Найдите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 2)Найдите массу соли, образующейся при нагревании смеси, состоящей из 10 г алюминия и 15 г серы. 3)Какой объем кислорода(н.у.) потребуется для обжига сульфида цинка массой 29,1 г?

массовая доля= m(в-ва)/m(р-ра)отсюда масса вещества равна:mв-ва=0.1*200=20(H2SO4)m(р-ра)=200+20г(SO3)=220массовая доля серной кмслоты 2 =20/220=0,09=9%Ответ:9%   29,1г     Хл3) 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2              67,2малярный объем газа=22,4,у нас 3 моль кислорода,значит умножаем на три и получаем 67,2M(ZnS)=65+32=97г/моль97г/моль*2моль=194Хл=29,1*67,2/194=10,08л2)это задача на избыток/недостаток10 15 x2Al+3S=Al2S3Убираем что-то одно,либо массу алюминия либо серы,я убираю массу серы,и проверяю дана она в избытке,или в недостатке 10   x2Al+3S=Al2S3M(Al)=2*27=54M(S)=3*32=96х=10*96/54=17,7А сказано 15 г ,решаем всегда по недостатку!!        15     x2Al+3S=Al2S3       96      150M(Al2S3)=54+96=150Xг=15*150/96=23,4