Натрий массой 12,5 г поместили в этанол объёмом 23 мл и плотностью 1,4 г/мл. Массовая доля воды в этаноле составляет 5%. Какой объём водорода (н.у.) выделится при этом?

11,4 г * 0,95   12 2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2  46                   23   будем считать по избыточному веществу найдем его так:   11,4 * 0,95 = 10,83 - масса этанола вступившая в реакцию   10,83 / 46 =  0,235 -> 0,24   na =  12/23 = 0,5 этанола значить в избытке. по реакции видно что этанол и водород соотносятся 2--1 то есть 0,24 этанола - 0,12 водорода   0,12 * 22,4 (н.у.) = 2,688 л.