Помогите, пожалуйста! 1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме. CdO, Cu2O, SO3, NiO, Al2O3, V2O5, CO2, N2O5, SnO2 2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса: Zn + Ca(NO3)2 + KOH  K2ZnO2 + NH3 + H2O+ Ca(OH)2 Mn + HNO3  Mn(NO3)2 + N2O + H2O 3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме. Al₂O₃ + HCI= AICI₃ + H₂Oв растворе:AI₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[AI(OH)₄] в расплаве:AI₂O₃ + 2NaOH = 2NaAIO₂ + H₂O 2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:Zn⁰ + Ca(N⁺⁵O₃)₂ + KOH = K₂Zn⁺²O₂ + N⁻³H₃ + H₂O+ Ca(OH)₂Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2    4 восстановитель, процесс окисления                               8     N⁺⁵ +8e⁻→N⁻³    8    1 окислитель, процесс восстановления7Zn + Ca(NO₃)₂+  14KOH  = 7K₂ZnO₂ +2NH₃↑+4H₂O + Ca(OH)₂↓Mn⁰ + HN⁺⁵O₃ = Mn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂OMn⁰ -2e⁻ →Mn⁺² 2      2 восстановитель, процесс окисления                                  4N⁺⁵ +4e⁻→ N⁺    4        1  окислитель, процесс восстановления4Mn + 10HNO₃ = 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O 3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.NaOH + H₂S=NaHS + NaOH    кислый сульфид натрия, гидросульфид натриядобавим избыток гидроксида натрия:NaHS +NaOHI=  Na₂S +H₂O сульфид натрия и вода