При взаимодействии магния с 9,8 г серной кислоты выделилось 1,68 л водорода (н.у.). Определите объемную долю выхода газа.

Ответы:

ОКСАНА ЛЯШКО

15-04-2014 06:09

В соответствии с уравнением Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2из 9,8/98 = 0,1 моль кислоты должно вытесниться 0,1*22,4 = 2,24 литра водорода. Следовательно, объемная доля выхода газа в данном процессе составила 1,68/2,24 = 0,75, или 75%.Ответ: 75%

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Artem Oreshkin

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «При взаимодействии магния с 9,8 г серной кислоты выделилось 1,68 л водорода (н.у.). Определите объемную долю выхода газа.» от пользователя Artem Oreshkin в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!