1...Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: серная кислота (р-р), гидроксид железа (II), железо, оксид углерода (IY), гидроксид бария (р-р)? Напишите ионные уравнения химических реакций2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид азота (IY) ------- азотная кислота------------нитрат аммония Объясните окислительно-восстановительный процесс 2.3.а) Рассчитайте объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка. б) Из 120 т FeS2 получили 147 т серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)? в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода? пожааалуйстааа

1.Химические реакции возможны: а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II)H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺  +H₂O б) серная кислота (р-р) +  железоH₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂  реакция замещения  в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р) H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O  2. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид азота (IY) ------- азотная кислота------------нитрат аммония1. N₂ + 3H₂= 2NH₃2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс: 2N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂ON⁻³ - 5e⁻→ N⁺²  5          4 восстановитель, процесс окисления                                  202O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4          5 окислитель, процесс восстановления4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O3.  2NO + O₂= 2NO₂4.  4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃5. HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.Дано:m(Zn)=195г.Vm=22,4л./моль-------------------------V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль2. Определим количество вещества n  цинка в 195г.n=m÷M      n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm  V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.5. Ответ: образуется 67,2л. водорода б) 1.Химические реакции возможны: а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II)H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺  +H₂O б) серная кислота (р-р) +  железоH₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂  реакция замещения  в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р) H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O  2. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид азота (IY) ------- азотная кислота------------нитрат аммония1. N₂ + 3H₂= 2NH₃2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс: 2N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂ON⁻³ - 5e⁻→ N⁺²  5          4 восстановитель, процесс окисления                                  202O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4          5 окислитель, процесс восстановления4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O3.  2NO + O₂= 2NO₂4.  4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃5. HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.Дано:m(Zn)=195г.Vm=22,4л./моль-------------------------V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль2. Определим количество вещества n  цинка в 195г.n=m÷M      n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm  V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.5. Ответ: образуется 67,2л. водорода б) Из 120 т(120000кг.) FeS2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)?Решение: получение серной кислоты из пирита:1стадия - обжиг:4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂2стадия- контактный аппарат:2SO₂+O₂=2SO₃3 стадия - поглотительная башня:SO₃+H₂O =H₂SO₄ в решении:1.вычисляем молярную массу пирита и  количество вещества пирита:M(FeS₂) =56 +32x2=120кг./кмольn(FeS₂)=120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль2. n(SO₂) =n(SO₃)Из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(IV)3. n(SO₂) =n(SO₃) n(SO₃) = 2000кмоль  n(SO₃) = n(H₂SO₄) n(H₂SO₄)=2000кмоль  M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмольm(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=98кг./кмоль x 2000кмоль=196000кг. или 196т.196т. это 100% выход 147т. это Х% выход    Х=147т. х 100%÷196т.=75%Ответ: 75% выход серной кислоты.  в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода? NH₃ + HCI = NH₄CI  n(NH₃)=n(NH₄CI) Молярная масса ХЛОРИДА АММОНИЯ M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммонияМасса 3моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=3мольх53,5г./моль=160,5г. 2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммонияМасса 2моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=2мольх53,5г./моль=107г.