Рассчитайте массу сульфата цинка , образующегося при растворении оксида цинка в 200 г 24,5% -й серной кислоты

Даноm р-ра (H2SO4) = 200гw(H2SO4) = 24,5% или 0,245--------m(ZnSO4) - ?1/ найдем массу кислотыm(H2SO4) = 200 * 0.245 = 49г               49г          хгZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O               1 моль    1 моль  2. находим количество v(H2SO4) = m/M = 49 / 98 = 0.5моль v(ZnSO4) = v(H2SO4) = 0.5 vjkm3/  масса сульфата цинкаm(ZnSO4) = v * M = 0.5 * 161 = 80.5г 

Дано:mр-ра H2SO4=200гw=24.5%______________________m(ZnSO4)-?решениеZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O       1 моль    1 мольm(H2SO4)=200*0.245=49 гn(H2SO4)=49/98=0.5 моль=n(ZnSO4)Mr(ZnSO4)=65+32+64=161m(ZnSO4)=161*0.5=80.5 г