Рассчитайте массу алкоголята натрия полученного при взаимодействии металлического натрия массой 4.6 г с этанола

Дано:m(C₂H₅OH)=4,6г.--------------------------------Найти: m(C₂H₅ONa)- ?1. Находим молярную массу этанола и алкоголята натрия:M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./мольM(C₂H₅ONa)=12x2+1x5+16+23=68г./моль2. Находим количество вещества n этанола массой 4,6г.:n=m÷M    n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=4,6г.÷46г./моль=0,1моль.3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием:2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂4. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этанола образуется 2моль алкоголята натрия, в условии задачи  этанола 0,1моль, значит и образуется 0,1моль алкоголята натрия. n(C₂H₅ONa)=0,1моль 5.Определим массу алкоголята натрия количеством вещества 0,1моль:n=m÷M, отсюда m=n x M m(C₂H₅ONa)=n(C₂H₅ONa) x M(C₂H₅ONa)=0,1мольх 68г./моль=6,8г.6. Ответ: из 4,6г. этанола образуется 6,8г. алкоголята натрия.