Сколько кг оксида магния можно получить разложением карбоната магния массой 15 кг, с массовой долей примесей 10%
Ответы:
15-05-2014 08:02
MgCO3=MgO+CO21)n(MgCO3)=m*(100%-w(примесей))/M(MgCO3)=15000*90%/84=160,7143 моль2)n(MgO)=n(MgCO3)=160,7143 моль3)m(MgO)=n*M=160,7143*40=6428,572 гОтвет:6428,572 г.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько кг оксида магния можно получить разложением карбоната магния массой 15 кг, с массовой долей примесей 10%» от пользователя Митя Стельмашенко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!