Как можно сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH4, NH3 и в ионе Nh4+

C⁻⁴H₄⁺-   Атом углерода в метане в состоянии sp³-гибридизации, за счет этой гибридизации у углерода 4 неспаренных электрона.   Углерод более электроотрицательный чем водород, в метане возникает полярная ковалентная связь, за счет того что электронная плотность от 4 атомов водорода смещена к углероду.                         H⁺                          ↓                H⁺→ C ←H⁺                         ↑                           H⁺N⁺³H₃⁺ - у атома азота 3 неспаренных электрона, азот более электроотрицательный чем водород. В аммиаке возникает полярная ковалентная связь, за счет того что электронная плотность от  3 атомов водорода смещена к азоту.                              H⁺                            ↓                       H⁺→N:⁻³                            ↑                            H⁺  NH₄⁺ - в ионе аммиака два типа связей: полярная ковалентная связь возникшая  между атомом азота и водородом так, как в аммиаке за счет трех неспаренных электронов, но в азота есть еще 2 спаренных электрона, а у иона водорода есть свободная орбиталь, на которой располагаются 2 электрона азота. В этом случае атом азота со своей парой электронов выступает донором, а ион водорода со свободной орбиталью акцептором. Эта связь тоже ковалентная, но образована по донорно-акцепторному механизму. Таким образом в ионе аммония два типа связей и поэтому степень окисления равна -3 так как он оттянул к себе три электрона, а валентность равна 4, потом что одна связь не направленная.                            H⁺                            ↓                       H⁺→N:⁻³H                            ↑                            H⁺  Таким образом и в метане, и в аммиаке, и в ионе аммония полярная ковалентная связь возникла за счет того, что более электроотрицательный атом притянул к себе электроны  от менее электроотрицательного атома.