Найти обьем углекислого газа,который образовался при сгорании Этена массы 14г

Дано:m(C₂H₄)=14г.Vm=22,4л./моль---------------------------V(CO₂) -?1. Находим молярную массу этена:M(C₂H₄)= 12x2+1x4=28г./моль.2. Находим количество вещества  n этена в 14г. n=m÷M       n(C₂H₄) = m(C₂H₄) ÷ M(C₂H₄)=14г.÷28г./моль= 0,5моль.3. Запишем уравнение реакции горения этэна:C₂H₄ +O₂ = 2CO₂ + 2H₂O4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этена образуется 2моль оксида углерода(IV), а у нас в условии 0,5моль этэна, значит образуется оксида углерода(IV) в два раза больше моль n(CO₂) =0.5мольх 2=1моль оксида углерода(IV)5. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1 моль: V =n х Vm V(CO₂) =n(CO₂) х Vm =1моль х 22,4л./моль= 22,4л.6. Ответ при сжигании 14г. этена образуется 22,4л. углекислого газа(оксида углерода(IV) ).