1.Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей с избытком соляной кислоты. 2.При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода ( 4 валентного)(н.у.).Вычислите массовую долю углерода в угле
1.Решение:CaCO₃+2HCl--->CaCl₂+H₂O+CO₂↑m(чист.СaCO₃)=100-(100*0.20)=80гM(CaCO₃)=100г/мольn(CaCO₃)=m/M=80/100=0.8мольn(CO₂)=n(CaCO₃)=0.8мольV(CO₂)=n*Vm=0.8*22.4=17.92лОтвет: 17.92л.2.Решение:C+O₂--->CO₂n(CO₂)=V/Vm=336/22.4=15мольn(C)=n(CO₂)=15мольM(C)=12г/мольm(C)=n*M=15*12=180гω(С)=180/187.5=0.96=96%Ответ: 96%
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «1.Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей с избытком соляной кислоты. 2.При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода ( 4 валентного)(н.у.).Вычислите массовую долю углерода в угле» от пользователя Людмила Рудык в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!