Какая масса соли образуется при растворении оксида меди(2) (CuO) в 29.4г серной кислоты? Схема реакции: CuO+H2SO4-CuSo4+H2O

Ответы:

Елена Замятина

10-07-2010 15:38

СuO+H2SO4=CuSO4+H2OНадо найти CuSO4M(CuO)=63.5+16=79.5 г/мольn(CuO)=m/M=29.4г / 79,5г/моль=0,37мольТак как в уранении нет коэффициентов, то n(CuO)=n(CuSO4)M(CuSO4)=63.5+32+16*4=159.5г/мольm(CuSO4)=M*n=159,5г/моль*0,37моль=59граммОтвет: m(CuSO4)= 59 грамм

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Румия Тимошенко

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какая масса соли образуется при растворении оксида меди(2) (CuO) в 29.4г серной кислоты? Схема реакции: CuO+H2SO4-CuSo4+H2O» от пользователя Румия Тимошенко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!