12,8 г меди растворили в 84,97 мл раствора с массовой долей серной кислоты 80% и плотностью 1,73 г/мл. Рассчитайте объём выделившегося газа, массы и массовые доли веществ в конечном растворе.

дано:m(Cu)=12,8грV(H2SO4)=84,97млp(H2SO4)=1,73г/млw(H2SO4)=80%найти:V(SO2),wCuO,m(CuO)с холодной концентрированной H2SO4:Cu+H2SO4-->CuO+SO2+H2OM(Cu)=64г/мольn(Cu)=m/M=12,8/64=0,2мольm(ве-ва H2SO4)=V*p*w=84,97*1,73*0,8=117,6грM(H2SO4)=98г/мольm(ра-ра H2SO4)=V*p=84,97*1,73=147грn(H2SO4)=m/M=117,6/98=1,2мольСu в недостатке расчет ведем по Cun(Cu)=n(CuO)=0,2мольM(CuO)=80г/мольm(CuO)=n*M=0,2*80=12,8гробщая масса раствора=12,8+147=159,8 грw(CuO)=m(ве-ва)/m(ра-ра)*100==16/159,8- m(SO2)12,8гр=16/147*100=10,9%V(SO2)=0,2*22,4=4,48лm(CuO)=16грw(CuO)=10,9%