Какая масса Fe2O3 и объём (дм³, н.у.) SO2 образуются при обжиге 1,2 г FeS2 согласно уравнению реакции: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Ответы:

Радик Старостюк

24-06-2014 04:03

Решение:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2M(FeS2)=120г/мольn(FeS2)=m/M=1.2/120=0.01мольn(Fe2O3)=[n(FeS2)*2]/4=0.005мольM(Fe2O3)=160г/мольm(Fe2O3)=n*M=0.005*160=0.8гn(SO2)=[n(FeS2)*8]/4=0.02мольV (SO2)=n*Vm=0.02*22.4=0.448дм^3Ответ: m(Fe2O3)=0.8г;V(SO2)=0.448дм^3.

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Милана Капустина

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какая масса Fe2O3 и объём (дм³, н.у.) SO2 образуются при обжиге 1,2 г FeS2 согласно уравнению реакции: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2» от пользователя Милана Капустина в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!