Помогите решить задачку Смесь (Fe. Al,Cu) массой 26,4 грамма обработали соляной кислотой, при этом выделилось 12,32 литра газа (н.у) на растворении не растворившегося осадка израсходовали 43,6 мл раствора с массовой долей серной кислоты равной 60% (плотность 1,5 гр/мл). Определите массовые доли металлов и исходной смеси.

Дано:m(Fe,Al,Cu)=26.4гV(H₂)=12.32лV(р-ра H₂SO₄)=43.6млω(H₂SO₄)=60%=0.6p(р-ра H₂SO₄)=1.5г/млНайти:ω(Fe)-?ω(Al)-?ω(Cu)-?Решение:1) Пусть в смеси было:"х" моль - Fe"у" моль - Аl"z" моль - СuТогда:56x+27y+64z=26.42) Записываем уравнение реакций:Fe+2HCl--->FeCl₂+H₂↑2Al+6HCl--->2AlCl₃+3H₂↑Cu+HCl≠n(H₂)=V/Vm=12.32/22.4=0.55мольn₁(H₂)=n(Fe)="x" мольn₂(H₂)=n(Al)*3/2=1.5"у" мольx+1.5y=0.553) Cu+2H₂SO₄(к)--->СuSO₄+SO₂↑+2H₂Om(H₂SO₄)=V*p*ω=43.6*1.5*0.6=39.24гM(H₂SO₄)=98г/мольn(H₂SO₄)=m/M=39.24/98=0.4мольn(Cu)=n(H₂SO₄)/2=0.4/2=0.2моль"z"=n(Cu)=0.2моль4) Составляем систему и решаем:56x+27y+64z=26.4x+1.5y=0.55z=0.2Упрощаем:56x+27y+64*0.2=26.4x+1.5y=0.55Новая система:56x+27y=13.6x+1.5y=0.55Решив получаем:x=0.097y=0.3025) Находим массовые доли металлов в исходной смеси:ω(Fe)=[56*0.097]/26.4*100%=21%ω(Al)=[27*0.302]/26.4*100%=31%ω(Cu)=[64*0.2]/26.4*100%=48%Ответ: ω(Fe)=21%;ω(Al)=31%;ω(Cu)=48%.