Сколько граммов 10%-ной соляной кислоты пойдет на растворение 3,68 г доломита (Caco3 Mgco3)

n CaCO3*MgCO3 = m/M =  3,68г/184г/моль = 0,02 мольУравнение реакции: 4HCl+CaCO3+MgCO3 = CaCl2+MgCl2+2H2O+2CO2 по уравнению р-ии n HCl = 4n CaCO3+MgCO3 = 0,08 мольm HCl = n*M = 0,08 моль*36,5г/моль = 2,92гm раствора = m HCl/w HCl в растворе*100% = 2,92г/10%*100% = 2,92г*10 = 29,2 гОтвет: 29,2 г.