Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов. Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, определите анод, катод. Напишите электродные процессы и суммарную реакцию, происходящую в гальваническом элементе. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях. Как изменится ЭДС элемента , если концентрация ионов металлов составит 10^-4

Схема гальванического элемента (ГЭ):[latex]Fe|FeSO_{4}||PbSO_{4}|Pb[/latex]С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа. Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия". Далее электродные процессы:Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа.Анодный процесс:[latex]Fe^{0}-2e ^{-}=Fe^{2+} [/latex]Катодный процесс:[latex]Pb^{2+}+2e^{-}=Pb^{0}[/latex]На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце.ЭДС при стандартных условиях:ЭДС=[latex]U_{K}(Pb)-U_{A}(Fe)=-0.126-(-0.440)=0.314 [/latex] В (Вольт)Если же концентрация ионов состоит [latex]10^{-4}[/latex] то ЭДС необходимо рассчитать с помощью формулы Нернста: ЭДС=[latex]((U_{K})^o+ frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_k)-( (U_{A})^o)+ frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_a ) [/latex]ЭДС=[latex]-0.126+ frac{0.059}{2}lg10^{-4}-(-0.440+frac{0.059}{2}lg10^{-4} =0.314[/latex] В (Вольт)Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!