Найдите массу образовавшегося осадка при действии 300 г серной кислоты на 150 г хлорида бария
Ответы:
09-07-2014 08:04
n(H2SO4)=300/98=3.06 мольn(Ba(OH)2)=150/171=0.877моль1моль-------------------233гBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O0,877 моль--------х=195,6г
09-07-2014 14:33
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4(белый осадок) + 2HCln(H2SO04) = m/M = 300/98 = 3,06 моль - избытокn(BaCl2) = m/M = 150/208 = 0,7 моль - недостатоксчитаем по недостаткуn(BaCl2):n(BaCl) = 1:1, значит, n(BaSO4) = 0,7 мольm(BaSO4) = n * M = 0,7 * 233 = 161,3 гОтвет: 161,3 гудачи!
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Найдите массу образовавшегося осадка при действии 300 г серной кислоты на 150 г хлорида бария» от пользователя Богдан Демидов в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!