ПОМОГИТЕ С АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА!!!1) Вычислите концентрацию ионов НСОО-, Н+ и рН в 0,03 М НСООН 2) Какой объем раствора H2SO4 с массовой долей 0,96 ( р = 1,835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,5н. раствора H2SO4?
Ответы:
09-07-2014 15:23
(1)Кд=1.8*10^-4См=0.03 моль/л[Н(+)]-? рН-?a=√1.8*14^-4 /0.03=7.75*10^-2HCOOH=H(+)+COO(-)[H(+)]=7.75*10^-2*0.03*1=2.3*10^-3рН=-lg[Н(+)]= lg2.3*10^-3=3- lg2.3=3-0.36=2.64 (2)n=5*0.5/1=2.5 нm(H2SO4)=49*2.5=122.5 гV=100млС%=0.96 р=1.835 г/ млm(раствора)=100*1.835=183.5 гm(H2SO4)=183.5*0.96=176 гV(H2SO4)=100*122.5/176=70 мл
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «ПОМОГИТЕ С АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА!!!1) Вычислите концентрацию ионов НСОО-, Н+ и рН в 0,03 М НСООН 2) Какой объем раствора H2SO4 с массовой долей 0,96 ( р = 1,835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,5н. раствора H2SO4?» от пользователя Стася Семиколенных в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!