В соляной кислоте растворили навеску магния массой 0,6713. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при этом?

Ответы:

Евгения Кузьмина

13-07-2014 21:21

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑n(Mg) = m/M = 0,6713:24г/моль = 0,03 моль (приблизительно).n(Mg) = n(H2) = 0,03 мольV(H2) = 0,03моль*22,4л/моль = 0,672 л.

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Nazar Solovey

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «В соляной кислоте растворили навеску магния массой 0,6713. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при этом?» от пользователя Nazar Solovey в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!