11,74 г смеси нитрата серебра и нитрата меди с определенным содержанием кристаллизационной воды, растворено в воде и обработано 5 г порошкообразного железа. Осадок, отделенный от раствора, промытый водой и высушенный на воздухе, имеет массу 7,56 г. Определите содержание воды в кристаллогидрате, если известно, что прокаливание такого же количества смеси дает 4,84 г остатка.

2AgNO₃*fH₂O+Fe=Fe(NO₃)₂+2Ag↓+2fH₂O      (1)Cu(NO₃)₂*kH₂O+Fe=Fe(NO₃)₂+Cu↓+kH₂O         (2)2AgNO₃*fH₂O=t=2Ag↓+2NO₂+O₂+2fH₂O        (3)2Cu(NO₃)₂*kH₂O=t=2CuO↓+2NO₂+O₂+2kH₂O  (4)n(AgNO₃*nH₂O)=x мольn(Cu(NO₃)₂*kH₂O)=y мольn(AgNO₃*nH₂O)=n(Ag)=x мольn(Cu(NO₃)₂*kH₂O)=n(Cu)=n(CuO)=y моль n₁(Fe)=0.5x моль n₂(Fe)=y моль Система:108x+80y=4.84108x+64y=7.56y -отрицаткльныйЗначит Fe в избыткеСистема108x+80y=4.84 (масса после прокаливания)5-0.5x*56+108x-56y+64y=7.56 (масса осадка)Отсюдаx=0.03 мольy=0.02 моль11.74=170*0.03+0.03f*18+0.02*188+18*0.02kотсюда находим, что0.03f+0.02k=0.16n(H₂O)=0.16 мольДумаю, что точный состав каждого кристаллогидрата установить нельзяОтвет: n(H₂O)=0.16 моль