К раствору содержащему хлорид цинка массой 20,4 грамм долили раствор содержащий нитрат серебра массой 25,2 г. Какие вещества находятся в растворе после реакций? Вычисли количество и массу каждого из этих веществ.рассчитай массу образовавшегося осадка

ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl (осадок)Найдем кол-во вещества хлорида цинка:[latex]n(ZnCl_2)= frac{m(ZnCl_2)}{M(ZnCl_2)}= frac{20,4}{136}=0,15 [/latex] мольНайдем кол-во вещества нитрата серебра:[latex]n(AgNO_3)= frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)}= frac{25,2}{170}=0,15 [/latex] мольрасчет ведется по AgNO₃[latex]n(Zn(NO_3)_2)= frac{1}{2} *0,15=0,075[/latex] моль (по уравнению)Найдем массу нитрата цинка:[latex]m(Zn(NO_3)_2)=0,075*189=14,175[/latex] гn(AgNO₃)=n(AgCl)=0,15 мольНайдем массу хлорида цинка (осадка):[latex]m(AgCl)=0,15*143,5=21,525[/latex] гОтвет: n(Zn(NO₃)₂)=0,075 моль; m(Zn(NO₃)₂)=14,175 гn(AgCl)=0,15 моль; m(AgCl)=21,525 г