Алюминий массой 54г прореагировал с серной кислотой. Сколько грамм водорода выделилось при этом?

Ответы:

Бодя Максимов

17-07-2010 13:16

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2n(Al)=m/M=5.4/27=0.2 мольследовательно, n(H2)=0.3 мольV(H2)=0.3*22.4=6.72 лn(AlCl3)=0.2 мольm(AlCl3)=n*M=0.2*133,5=26,7г

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя АЛСУ ФЕДОСЕНКО

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Алюминий массой 54г прореагировал с серной кислотой. Сколько грамм водорода выделилось при этом?» от пользователя АЛСУ ФЕДОСЕНКО в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!